一、谨慎严密审清题

审题时不能急于求成，马虎草率，必须理解题意，注意题目中关键的字、词、句。 在题目的问题中，通常出现的词有：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱的或由弱到强，名称与符号，分子式与结构简式，化学方程式与离子方程式，正确与不正确等，

二、切准要求作回答

很多考生不按要求答题而失分，如：

①把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；

②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；

③要求写物质名称而错写成分子；

④要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；

⑤要求写离子方程式而错写成化学方程式；

⑥要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；

⑦把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；

⑧把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度等的单位漏掉；

⑨化学方程式、离子方程式不配平；因此答题时必须按题目要求回答。避免不必要的失分。

三、规范书写不失分

阅卷中，不少考生因书写错别字，自造字、潦草字而被扣分，常见的有：‘溶解’写成‘熔解’；‘蓝色’写成‘兰色’；‘苯’写成‘笨’；‘褪色’写成‘退色’；‘油脂’写成‘油酯’；‘酯化’写成‘脂化’；‘铵盐’写成‘氨盐’；‘金刚石’写成‘金钢石’；“羧基”写成“酸基”等。

四、化学计算防误

考生在计算方面的主要存在问题有：

① 不设未知数，使评卷老师看不出计算式中“x、y、z”指的是什么；设的步骤不可少。

②没有写出计算所涉及的化学方程式，或虽写了但未配平，从而失去了计算的依据或计算错误而失分；③相对分子质量算错而导致结果全错，上一问的计算错误导致后面的结果全错；④根据化学方程式求解时所列量的单位上下未相同，左右不对应，从而引起结果错误； ⑤计算结果不写单位或写错单位；⑥注意体积的变化，如从250 mL取用 25mL反应，或溶液平均分成两份等；⑦解答不完整，半途休兵；

五、解题技巧

A、选择题解答要领：解答选择题必须：

①首先要看清选择题，粗略估计选择题解答的占时多少。

②其次再仔细审题，找出关键字、词，分析题目所给条件，目标联想所学内容，寻求解题突破口。

③利用比较分析、去伪存真、淘汰筛选出正确选项。如：正确、不正确、最大、最小、可能、一定、少量、过量等。四个选项要全看，选中目标要有一个理由。

④及时谨慎涂卡，做到符号标准，深浅得当，不漏涂、不错行，真正做到万无一失。

B、简答题的解答要领（如24题或26题的某些填空题）

要答好简答题，应注意从以下几个方面突破：

1、抓住关键题示，如题示条件、数据、量值、范围、反应、定律或理论等，找准突破

口。

2、及时接受信息，用信息处理新问题。

3、分析题设要求，首先找准问题的因果关系：要回答什么？题目给我什么？要不要判断，然后用简明、准确的文字或方程式表述。此类试题书写规范、文字表达不准确，认真非常重要！

C、信息题的解答要领（主要如24题或26题的某些填空题）

信息题中给出信息的方式多样，考查的知识多变，题型广泛，没有一种固定的解题模式，但不管哪类题型，思维上首先要解决以下三个问题：

①信息告诉了什么？特别注意信息中的关键词句或关键结构（如官能团）等，有机上要看清价键是如何断裂、形成的。

②题目要求做什么？

③信息与题目要求之间有什么联系？信息在题目中的位置，如何利用信息来解答题目中的问题？

在对以上三个问题有了清晰的认识后，再根据具体题目要求，联系题给信息，进行原型迁移或类比推理。

D、实验题的解答要领

内容上:大多数是无机实验题，内容主要有填写化学方程式、简述所设计实验的操作步骤、说明理由等。考查学生对实验基本操作的掌握，分析问题能力以及能否运用化学用语进行规范性表达，且前几小题所填写的内容较简单，而最后1至2小题能力要求较高，它要求处理在一定情景下的新问题。

E、无机推断（主要25题）

整体思路应为：原题材（包括框图有关信息）找己知条件（明显条件，隐性 深挖细掘找特殊 得出相应的结论。

解题的关键是迅速找出突破口，然后以突破口为中心，选择适宜的方法。灵活地应用顺推，逆推，验证推理的方法，得出结论。做到“大胆假设，小心验证”。

一般的突破口是以某些物质的特殊性质和结构，反应的特殊现象，特殊的反应，特有的反应条件，特有的反应类型来体现的，这就要求我们平时学习时要总结归纳。

F、计算题

① 两种混合物的计算：设未知数，列方程组

② 溶液中的混合物，用电荷守恒式，某元素守恒等

以下知识点是必考的：

①物质的量的计算；用好以下公式n=N/NA=m/M=V/22.4=CV

②原子结构（质子、中子、电子之间的关系）；

同分异构体、同位素、同素异形体；

元素周期表

③离子方程式的判断正误、

离子共存的判断；

④氧化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）；准确判断化合价是关键

⑤一定物质的量浓度溶液的配制

⑥共价键、离子键，离子化合物、共价化合物，电子式

⑦物质分离和检验，

气体的制备；

⑧钠、镁、铝、铜、铁、氯、二氧化硫、氮的化合物、硅的化合物，他们的性质与用途；

⑨常见有机物（甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸）的结构与性质（主要反应）

⑩基本营养物质、微量元素、维生素

⑾食物的酸碱性、食品添加剂、药品、污染、材料等《化学与生活》

常见气体的实验室制备

一．常见气体的实验室制取、尾气吸收装置：

二．制取气体实验的操作顺序：

1.安装顺序:①由下到上②从左到右(如制氯气:发生装置→收集装置→吸收装置)

2.加试剂顺序:固体先放入，液体后滴加（即先固后液）

3.其它操作顺序:先检验气密性,后装入药品，最后点燃酒精灯(所有装备工作完毕后).

三．实验装置:一套完整的制备气体的实验装置应包括四个部分:

发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理

① 发生装置：选取的依据是制取所用的试剂的状态和反应条件(加热与否)。

②净化 ③收集 ④尾气处理

有两种方法：①吸收法（如Cl2 、SO2）

②点燃法----处理CO。

重要的实验现象：

1、燃烧时火焰的颜色：

（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、

（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；

（3）Na燃烧时火焰呈黄色。

2、沉淀现象：

(1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；

(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；

(4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；

3、放气现象：

（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，。

（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2；

（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；

4、变色现象：

(1)Fe3+与SCN—；

(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；

(6)碘遇淀粉变蓝。

5、放热现象：

(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。

(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；

(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应

6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等（了解）。

重要的反应条件：

1、需催化剂的无机反应：

（1）合成氨反应：（2）过氧化氢的分解：（3）二氧化硫的催化氧化： ；

2、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应： ； 3、需光照的反应：HNO3、HClO；H2与Cl2混合见光爆炸；

重要的化工生产反应：

1（注意于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）

3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧

4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中制得漂白粉的成分是：次氯酸钙和氯化钙 ，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。

6、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。

7、合成氨生产：；

8、工业生产硝酸（氨氧化法）：工业生产硫酸。

9、电解饱和食盐水：

10、金属的冶炼：（1）钠的冶炼：（2）镁的冶炼： ；（3）铝的冶炼： ；（4）铁的冶炼： ；

（5）铝热反应： ；

(1) 写有机化学方程式要用“→”，不用“=”，千万注意写条件。

(2) 写酯化时不要忘记写小分子（水），写聚合反应不要忘记写“n”

(3) 推断题审题时，一定要把题中的每一个信息都读完，题给的信息一定要考虑。推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质，若有多种选择，要选择最常见的。

【易错指津】

1．要全面考虑除杂原则。防止虽然除去了原有的杂质，但同时又带进了新的杂质。

2．物质的检验要经历方法的选择（包括物理方法和化学方法）、现象的观察及逻辑推理得出结论三个步骤，缺一不可。尽可能选择特效反应以减少干扰。

个别知识点提醒：

(1) 能使溴水褪色的：含碳碳双键(2) 能使KMnO4褪色的：含碳碳双键(3) 能萃取溴水中的溴的：密度比水大的：四氯化碳 ②密度比水小的：苯、酯

化学实验应该注意的问题：

1、仪器的排列组合

根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃（如CO）。

2、接口的连接：一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进 “短”出，，若为排液量气时应“短”进“长”出，排出液体的体积即为生成气体的体积。

3、气密性检查

凡有制气装置都存在气密性检查问题。气密性检查的方法总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好。

4、防倒吸

用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。分两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯。

5、事故处理

浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。

同学们，一定要充满自信，从容作答，仔细审题，精心安排时间，注意做题顺序，确保会做的题得满分，不会的题或拿不准的题，要尽可能争分，每分必争，最后计算题一定要做，做一问，可能就得一问的分，决不放弃。大家一定行！你们是最棒的！！